L'or és un metall preciós. Molta gent el compra amb el propòsit de preservar i apreciar el seu valor. Però el que és inquietant és que algunes persones troben els seus lingots d'or o monedes d'or commemoratives rovellats.
L'or pur no s'oxidarà
La majoria dels metalls reaccionen amb l'oxigen per formar òxids metàl·lics, que anomenem òxid. Però com a metall preciós, l'or no s'oxida. Per què? Aquesta és una pregunta interessant. Hem de resoldre el misteri a partir de les propietats elementals de l'or.
En química, la reacció d'oxidació és un procés químic en el qual una substància perd electrons i es converteix en ions positius. A causa de l'alt contingut d'oxigen a la natura, és fàcil obtenir electrons d'altres elements per formar òxids. Per tant, aquest procés l'anomenem reacció d'oxidació. La capacitat de l'oxigen per obtenir electrons és certa, però la possibilitat que cada element perdi electrons és diferent, que depèn de l'energia d'ionització dels electrons més externs de l'element.
Estructura atòmica de l'or
L'or té una forta resistència a l'oxidació. Com a metall de transició, la seva primera energia d'ionització és de fins a 890,1 kj/mol, després del mercuri (1007,1 kj/mol) a la seva dreta. Això vol dir que és extremadament difícil que l'oxigen capti un electró de l'or. L'or no només té una energia d'ionització més gran que altres metalls, sinó que també té una alta entalpia d'atomització a causa dels electrons no aparellats a la seva òrbita 6S. L'entalpia d'atomització de l'or és de 368 kj / mol (el mercuri només és de 64 kj / mol), el que significa que l'or té una força d'unió metàl·lica més forta, i els àtoms d'or s'atreuen fortament els uns als altres, mentre que els àtoms de mercuri no s'atreuen fortament els uns als altres, de manera que és més fàcil ser perforat per altres àtoms.
Hora de publicació: 01-set-2022
