L'or és un metall preciós. Molta gent el compra amb l'objectiu de preservar i apreciar el seu valor. Però el que és inquietant és que algunes persones troben els seus lingots d'or o monedes d'or commemoratives rovellades.
L'or pur no s'oxidarà
La majoria dels metalls reaccionen amb l'oxigen per formar òxids metàl·lics, que anomenem rovell. Però, com a metall preciós, l'or no s'oxida. Per què? Aquesta és una pregunta interessant. Hem de resoldre el misteri a partir de les propietats elementals de l'or.
En química, la reacció d'oxidació és un procés químic en què una substància perd electrons i es converteix en ions positius. A causa de l'alt contingut d'oxigen a la natura, és fàcil obtenir electrons d'altres elements per formar òxids. Per tant, anomenem aquest procés reacció d'oxidació. La capacitat de l'oxigen per obtenir electrons és certa, però la possibilitat que cada element perdi electrons és diferent, i depèn de l'energia d'ionització dels electrons més externs de l'element.
Estructura atòmica de l'or
L'or té una forta resistència a l'oxidació. Com a metall de transició, la seva primera energia d'ionització arriba als 890,1 kj/mol, només superada pel mercuri (1007,1 kj/mol) a la seva dreta. Això significa que és extremadament difícil que l'oxigen capturi un electró de l'or. L'or no només té una energia d'ionització més alta que altres metalls, sinó que també té una alta entalpia d'atomització a causa dels electrons no aparellats a la seva òrbita 6S. L'entalpia d'atomització de l'or és de 368 kj/mol (el mercuri és només de 64 kj/mol), cosa que significa que l'or té una força d'unió metàl·lica més forta i els àtoms d'or s'atreuen fortament entre si, mentre que els àtoms de mercuri no s'atreuen fortament entre si, de manera que és més fàcil ser perforat per altres àtoms.
Data de publicació: 01-09-2022
